原子軌域

1932年美國化學家羅伯特·馬利肯提出以「軌域」（orbital）取代「軌道」（orbit）一詞。 原子軌域是單一原子的波函數，使用時必須代入n（主量子數）、l（角量子數）、m（磁量子數）三個量子化參數， 分別決定電子的能量、角動量和方位，三者統稱為量子數。 每個軌域都有一組不同的量子數，且最多可容納兩個電子。 s軌域、p軌域、d軌域、f軌域則分別代表角量子數l =0, 1, 2, 3的軌域，表現出如右圖的軌域形狀及電子排布。 它的名稱源於對其原子光譜特徵譜線外觀的描述， 分為銳系光譜（sharp）、主系光譜（principal）、漫系光譜（diffuse）、基系光譜（fundamental）， 其餘則依字母序命名（跳過j）。 -------------- 原子軌域是一系列波函數，由三個變數所組成：其中兩個與角度有關，一個描述電子距原子核的距離：「r」。 -----------------